ใครเก่งเคมี....ช่วยเข้ามาหน่อยค่ะ....พลีสสสสสส

ออกตัวก่อนนะคะว่า ไม่ชัวเท่าไหร่ แต่อยากให้ลองดูก่อน แล้วคิดตามนะคะ (พี่เน้นว่าคิดตามนะจ้ะ)

1. ก่อนอื่น หลักคิดข้อนี้คือ เป็นการเติมเพิ่มเพื่อทำให้สารละลายเข้มข้นขึ้นจาก 0.5 N เป็น 0.85 N
แสดงว่าเราต้องมีการเติม NaCl ลงไปเพิ่ม (ถูกมั้ยคะ ขอให้คิดตามนะ) นิยาม N ตามความเห็น 1 นะคะ
โจทย์ไม่ได้บอกปริมาตรสารละลายมา พี่ขอ basis ปริมาตรสารละลายที่ 1 lite
แสดงว่าตอนนี้มี NaCl 0.5 N 1L แล้วต้องเติม NaCl จำนวนหนึ่ง เพื่อทำให้สารละลายเป็น 0.85N 1L

NaCl ที่เราต้องเติมเพิ่มมีค่าเท่ากับ 0.85 - 0.5 = 0.3 โมล
NaCl 0.3 โมล ต้องคิดเป็นกรัม จาก n = W/MW ; MW NaCl = 58.44g/mol
ก็จะได้ weight ของ NaCl ออกมา
ปริมาตรของ NaCl คิดจาก density d = w/v ; d = 2.16 g.cm-3
แทนค่าออกมาได้ปริมาตรที่ต้องการ

2. ข้อนี้ให้ปริมาตรสารละลายมา 80 ml ความเข้มข้น 1 M (นิยามตามคห.1)
ก่อนอื่นเริ่มต้นจาก หาโมลของกรดแลคติก n = CV(ml)/1000
ได้โมล นำไปหา wieght ของกรดแลคติก n = w/MW ; Mw ของกรดแลคติกไปหาเองนะจ้ะ
ได้ weight ก็หา ปริมาตรจากความหนาแน่น เหมือนข้อ 1 แต่ความหนาแน่นก็ต้องไปหาเอาเองนะจ้ะ

3. เอิ่มข้อนี้อ่านโจทย์แล้วรู้สึกว่ามันแปลกๆ คือไม่เคยเห็นกรณีที่เตรียมสารละลายจากเจือจางเป็นเข้มข้นนะคะ
แต่แนะนำได้แค่ว่า HCl-----> H+   +  Cl-
ความเข้มข้นของ H+ ก็คือ ความเข้มข้นของ HCL นั้นเอง
สูตรการคำนวณ ความเข้มข้น H+  =  10^(-pH) ถ้าจำไม่ผิดนะคะ
ถ้าลองจิ้มดูจะรู้ว่า pH 6.5 มันเจือจางกว่า pH3
ซึ่งการเตรียม pH 3 จาก pH6.5 คงมีอีกทางคือเอา pH6.5 มาระเหยน้ำออก (อันนี้แอบคิดเอง 55+)

ลองเช็คดูอีกทีละกันคะ คงช่วยได้แค่นี้คะ

ปอลอ ฝากเพิ่มนิดนึงจ้ะ

n = w/Mw = CV(ml)/1000 = V(dm^3)/22.4 ใช้ได้ตลอดคะ ^^